Химическая термодинамика
Энергетика химических реакций. Энтальпия (H): теплота реакции при постоянном давлении. Энтропия (S): мера беспорядка. Свободная энергия Гиббса (G = H - TS): критерий спонтанности. Стандартные условия: 25°C, 1 атм. Закон Гесса: теплота не зависит от пути. Равновесие: K = exp(-ΔG°/RT).
Химическая термодинамика
Энтальпия реакции
Тепловой эффект при постоянном давлении. Экзотермические (ΔH < 0): горение. Эндотермические (ΔH > 0): разложение CaCO₃. Закон Гесса: ΔH не зависит от пути. Стандартные условия: 298 K, 1 бар.
Энергия Гиббса
ΔG = ΔH - TΔS. Критерий самопроизвольности: ΔG < 0. При равновесии ΔG = 0. Связь с K: ΔG° = -RT·ln(K). Джозайя Гиббс 1873.
Термодинамические циклы
Цикл Борна-Габера: энергия кристаллической решётки через сумму стадий. Цикл Гесса для расчёта ΔH. Цикл Карно определяет КПД тепловой машины: η = 1 - T₂/T₁.