Химическая кинетика
Скорость химических реакций. Факторы: концентрация, температура, катализатор, поверхность. Уравнение Аррениуса: k = A·exp(-Ea/RT). Порядок реакции: 0, 1, 2. Механизм: элементарные стадии. Катализ: снижение энергии активации. Ферменты — биологические катализаторы. Период полураспада.
Химическая кинетика
Порядок реакции
Показатель степени в кинетическом уравнении. Нулевой: v = k (фотолиз). Первый: v = k[A] (распад). Второй: v = k[A]² или k[A][B]. Определяется экспериментально.
Энергия активации
Минимальная энергия для начала реакции. Уравнение Аррениуса: k = A·exp(-Eₐ/RT). Определение: график ln(k) vs 1/T. Типичные значения: 40-200 кДж/моль.
Механизм реакции
Последовательность элементарных стадий. Лимитирующая стадия определяет скорость. Промежуточные частицы: радикалы, карбокатионы, карбанионы. Метод стационарных концентраций.