Комплексные соединения
Центральный атом металла + лиганды (доноры электронов). Вернер (1893): координационная теория, Нобелевская 1913. Примеры: [Fe(CN)₆]⁴⁻ (ферроцианид), гемоглобин (Fe²⁺ + порфирин), хлорофилл (Mg²⁺). Геометрия: октаэдр, тетраэдр, квадрат.
Комплексные соединения
Теория кристаллического поля
Расщепление d-орбиталей в поле лигандов. Октаэдрическое: t₂g и eg (Δₒ). Тетраэдрическое: e и t₂ (Δₜ ≈ 0.44Δₒ). Объясняет окраску, магнетизм комплексов.
Спектрохимический ряд
Лиганды по силе поля: I⁻ < Br⁻ < Cl⁻ < F⁻ < OH⁻ < H₂O < NH₃ < en < NO₂⁻ < CN⁻ < CO. Сильнопольные (CN⁻): низкоспиновые комплексы. Слабопольные (H₂O): высокоспиновые.
Координационные числа
Число лигандов вокруг центрального атома. КЧ=2: линейная геометрия [Ag(NH₃)₂]⁺. КЧ=4: тетраэдр или квадрат. КЧ=6: октаэдр [Fe(CN)₆]³⁻. Редкие: КЧ=7, 8.